cho 24,8g Fe tác dụng với HNO3 loãng đun nóng thu đc khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) và 1 dd Z, còn lại 2,4g kim loại không tan. Khối lượng muối trong dd Z là
cho 24,8g Fe tác dụng với HNO3 loãng đun nóng thu đc khí NO (là sản phẩm khử duy nhất) và 1 dd Z, còn lại 2,4g kim loại không tan. Khối lượng muối trong dd Z là
Đáp án:
\m= 99,2g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
{m_{F{e_{td}}}} = 24,8 – 2,4 = 22,4g\\
{n_{Fe}}(1) = \dfrac{{22,4}}{{56}} = 0,4mol\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}}(1) = {n_{Fe}} = 0,4mol\\
Fe + 2Fe{(N{O_3})_3} \to 3Fe{(N{O_3})_2}(2)\\
{n_{Fe}}(2) = \dfrac{{2,4}}{{56}} = \dfrac{3}{{70}}(mol)\\
\Rightarrow {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}}(2) = 2{n_{Fe}} = \dfrac{6}{{70}}(mol)\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}}(1) – {n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}}(2) = 0,4 – \dfrac{6}{{70}} = \dfrac{{11}}{{35}}(mol)\\
{m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = \dfrac{{11}}{{35}} \times 242 = 76,06g\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 3{n_{Fe}}(2) = \frac{9}{{70}}(mol)\\
{m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \dfrac{9}{{70}} \times 180 = 23,14g\\
m = {m_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} + {m_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = 76,06 + 23,14 = 99,2g
\end{array}\)
Đáp án: $72g$
Giải thích các bước giải:
Dư kim loại do đó chỉ tạo muối sắt (II).
$m_{Fe\text{pứ}}=24,8-2,4=22,4g$
Bảo toàn Fe:
$n_{Fe(NO_3)_2}=n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe(NO_3)_2}=0,4.180=72g$