Cho 24,8g hỗn hợp Cu2S và FeS có cùng số mol, tác dụng với H2SO4 đặc dư đun nóng thấy thoát ra V lít khí SO2 (đktc). Tính V
( Dùng phương pháp bảo toàn e)
Cho 24,8g hỗn hợp Cu2S và FeS có cùng số mol, tác dụng với H2SO4 đặc dư đun nóng thấy thoát ra V lít khí SO2 (đktc). Tính V ( Dùng phương pháp bảo toà
By Ayla
Đặt $n_{Cu_2S}=n_{FeS}=x(mol)$
$\to 160x+88x=24,8$
$\to x=0,1(mol)$
$\to n_{Cu_2S}=n_{FeS}=0,1(mol)$
Quy đổi hh gồm: $Cu$ ($0,2$ mol), $Fe$ ($0,1$ mol), $S$ ($0,2$ mol)
Bảo toàn $S$: $n_{SO_2(1)}=n_S=0,2(mol)$
Bảo toàn e: $2n_{Cu}+3n_{Fe}+4n_S=2n_{SO_2(2)}$
$\to n_{SO_2(2)}=0,75(mol)$
$\to V=22,4(0,75+0,2)=21,28l$
Đáp án:
\({V_{S{O_2}}} = 21,28l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
hh:C{u_2}S(a\,mol),FeS(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a – b = 0\\
159a + 88b = 24,8
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,1;b = 0,1\\
FeS \to F{e^{ + 3}} + {S^{ + 4}} + 8e\\
C{u^{ + 1}} \to C{u^{ + 2}} + {S^{ + 4}} + 7e\\
{S^{ + 6}} + 2e \to {S^{ + 4}}\\
BT\,electron:\\
\Rightarrow {n_{S{O_2}}} = {n_{C{u_2}S}} + {n_{FeS}} + 4{n_{FeS}} + \frac{7}{2}{n_{C{u_2}S}}\\
\Rightarrow {n_{S{O_2}}} = 0,95mol\\
{V_{S{O_2}}} = 0,95 \times 22,4 = 21,28l
\end{array}\)