Cho 24g hỗn hợp gồm Zn, Cu tác dụng hết với 100ml dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được V lít khí (đktc) và 7,75g chất rắn không tan.
a/ tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại
b/ tính V?
c/ tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4?
Cho 24g hỗn hợp gồm Zn, Cu tác dụng hết với 100ml dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu được V lít khí (đktc) và 7,75g chất rắn không tan.
a/ tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại
b/ tính V?
c/ tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4?
Đáp án:
a) 32,29% và 67,71%
b) 5,6l
c) 2,5M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
\text{ Cu không phản ứng nên chất rắn là Cu }\\
\Rightarrow {m_{Cu}} = {m_{cr}} = 7,75g\\
\% {m_{Cu}} = \dfrac{{7,75}}{{24}} \times 100\% = 32,29\% \\
\% {m_{Zn}} = 100 – 32,29 = 67,71\% \\
b)\\
{m_{Zn}} = 24 – 7,75 = 16,25g\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{16,25}}{{65}} = 0,25\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,25\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,25 \times 22,4 = 5,6l\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,25\,mol\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,25}}{{0,1}} = 2,5M
\end{array}\)
a, vì Cu không tác dụng với H2SO4 loãng => 7,75g chất rắn là Cu
mZn = mhh – mCu = 24 – 7,75 = 16,25 (gam)
C%Cu = mCu/mhh x 100% = 7,75/24 x 100% = 32,29%
C%Zn = 100% – %Cu = 100% – 32,29% = 67,71%
b, ta có pt: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
1 1 1 1
nZn = m/M = 16,25/65 = 0,25 mol => nH2 = 0,25 mol và nH2SO4 = 0,25 mol
VH2 = n x 22,4 = 0,25 x 22,4 = 5,6 lit
c, CMH2SO4 = n/V = 0,25/0,1 = 2,5M
chúc bn học tốt! vote mk vs ạ!