Cho 25,6g hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M, ta thu được 5,6 (lít) khí ở đkc.
a. Tính % khối lượng mỗi mỗi chất trong hỗn hợp đầu ?
b. Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã tham gia phản ứng và khối lượng muối clorua tạo thành ?
c. Cho dung dịch muối clorua tạo thành sau phản ứng tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được kết tủa X, lọc kết tủa nung nóng đến khối lượng không đổi thu được m(g) chất rắn Y. Tính m(g) ?
Mình cần chủ yếu là câu b và c nha
Đáp án:
b. \(VddHCl=500ml\); $m=28,35g$
c. \(71,75g\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $Na_{2}CO_{3}$ và $CaCO_{3}$ là $a$ và $b$
a. Ta có: $106a+100b=25,6$
$nCO_{2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25mol$
Phương trình hóa học:
\(Na_{2}CO_{3}+2HCl \to 2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\)
\(CaCO_{3}+2HCl \to CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\)
Ta có: $a+b=0,25mol$
\(\to a=0,1; b=0,15\)
b. $nHCl=2nCO_{2}=2.0,25=0,5mol$
\(\to VddHCl=\frac{0,5}{1}=0,5l=500ml\)
$nNaCl=2nNa_{2}CO_{3}=2.0,1=0,2mol$
$nCaCl_{2}=nCaCO_{3}=0,15mol$
Khối lượng muối: $m=0,2.58,5+0,15.111=28,35g$
c. Phương trình:
$NaCl+AgNO_{3} \to AgCl+NaNO_{3}$
$CaCl_{2}+2AgNO_{3} \to Ca(NO_{3})_{2}+2AgCl$
$nAgCl=nNaCl+2nCaCl_{2}=0,2+0,15.2=0,5mol$
\(\to mAgCl=0,5.143,5=71,75g\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải: