cho 250g dung dịch brôm trong nước vào một dung dịch chứa 49.8g ki.loại hết iốt tách ra rồi làm bay hơi dung dịch, khối lượng chất khô còn lại là 45.1

0 bình luận về “cho 250g dung dịch brôm trong nước vào một dung dịch chứa 49.8g ki.loại hết iốt tách ra rồi làm bay hơi dung dịch, khối lượng chất khô còn lại là 45.1”

1. $Br_2 + 2KI → 2KBr + I_2$

         x      2x     2x             mol

   Khối lượng chất rắn giảm:

   Δm $= m_{KI pứ} – m_{KBr} = 166.2x – 119.2x = 94x = 49,8 – 45,1 = 4,7g$

   ⇒$ x =  \dfrac{4,7}{94}= 0,05mol$

   ⇒ $m_{Br_2} = 160.0,05 = 8g$

   C% $Br_2 = \dfrac{8.100}{250} = 3,2$ %

   $m_{KBr} = 119.2x = 119.2.0,05 = 11,9g$

   $m_{KI dư} = m_{KI} – m_{KI pư} = 49,8 – 166.2.0,05 = 33,2g$

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có : $n_{KI} = \dfrac{49,8}{166} = 0,3(mol)$
   Giả sử $KI$ phản ứng hết.

   $Br_2 + 2KI → 2KBr + I_2$

   Theo PTHH: $n_{KBr} = n_{KI} = 0,3(mol)$
   $⇒ m_{KBr} = 0,3.119 = 35,7(gam) < 45,1$

   Vậy, chứng tỏ sau phản ứng có $KI$ dư

   Gọi $n_{KI(pư)} = a(mol)$

   $⇒ n_{KI(dư)} = 0,3- a(mol)$

   Theo PTHH :$n_{KBr} = n_{KI} = a(mol)$

   $⇒ m_{\text{chất rắn}} = m_{KI(dư)} + m_{KBr}$

   $⇒ 45,1 = (0,3 -a ).166 + 119a$

   $⇔ a = 0,1$

   Suy ra :

   $n_{KI(dư)} = 0,3 – 0,1 = 0,2(mol) ; n_{KBr} = 0,1(mol)$

   $n_{Br_2} = \dfrac{n_{KI(pư)}}{2} =\dfrac{0,1}{2} = 0,05(mol)$

   Vậy :

   $\%m_{Br_2} = \dfrac{0,05.160}{250}.100\% = 3,2\%$

   $m_{KI(dư)} = 0,2.166 = 33,2(gam)$
   $m_{KBr} = 0,1.119 = 11,9(gam)$

   Bình luận