Cho 250ml dd X có pH=12 chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH)2 vào V(ml) dd HCl 0,012M thu được dd pH=3. Tính V. 16/08/2021 Bởi Sarah Cho 250ml dd X có pH=12 chứa hỗn hợp KOH và Ba(OH)2 vào V(ml) dd HCl 0,012M thu được dd pH=3. Tính V.
Đáp án: \(V = 0,25l = 250ml\) Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}p{H_X} = 12\\ \Rightarrow [O{H^ – }] = 0,01M\\{n_{O{H^ – }}} = 0,01 \times 0,25 = 0,0025mol\\O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O\\pH = 3 \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\ \Rightarrow [{H^ + }] = 0,001M\\{n_{{H^ + }d}} = 0,001 \times (0,25 + V)mol\\{n_{HCl}} = {n_{O{H^ – }}} + {n_{{H^ + }d}} = 0,0025 + 0,001 \times (0,25 + V)(mol)\\{V_{HCl}} = \dfrac{{0,0025 + 0,001 \times (0,25 + V)}}{{0,012}}\\ \Rightarrow V = 0,25l = 250ml\end{array}\) Bình luận
Đáp án:
\(V = 0,25l = 250ml\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
p{H_X} = 12\\
\Rightarrow [O{H^ – }] = 0,01M\\
{n_{O{H^ – }}} = 0,01 \times 0,25 = 0,0025mol\\
O{H^ – } + {H^ + } \to {H_2}O\\
pH = 3 \Rightarrow {H^ + }\text{ dư}\\
\Rightarrow [{H^ + }] = 0,001M\\
{n_{{H^ + }d}} = 0,001 \times (0,25 + V)mol\\
{n_{HCl}} = {n_{O{H^ – }}} + {n_{{H^ + }d}} = 0,0025 + 0,001 \times (0,25 + V)(mol)\\
{V_{HCl}} = \dfrac{{0,0025 + 0,001 \times (0,25 + V)}}{{0,012}}\\
\Rightarrow V = 0,25l = 250ml
\end{array}\)