cho 250ml dung dịch Naoh 5M tác dụng vừa đủ với dd h2so4 2,5M
a. tính khối lương muối thu được
b . tính thể tích dd axit sunfuric đã dùng
c. tính nồng độ mol của dd sau phản ứng
Dạ giải giúp e với ạ do sáng e vừa ktra xong nên e muốn dò lại ạ< em cảm ơn mn trước ạ>
Bài giải:
a.
-$V_{NaOH}=250(ml)=0,25(l)$
-$n_{NaOH}=CM_{NaOH}.V_{NaOH}=5.0,25=1,25(mol)$
$2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+2H_2O$
1,25 → 0,625 0,625 (mol)
-$m_{muối}=m_{Na_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}.M_{Na_2SO_4}=0,625.142=88,75(g)$
b.
-$V_{H_2SO_4}=\frac{n_{H_2SO_4}}{CM_{H_2SO_4}}=\frac{0,625}{2,5}=0,25(l)$
c.
-Dd sau phản ứng: $Na_2SO_4$
-$V_{dd..sau..pứ}=V_{NaOH}+V_{H_2SO_4}=0,25+0,25=0,5(l)$
$⇒CM_{Na_2SO_4}=\frac{n_{Na_2SO_4}}{V_{Na_2SO_4}}=\frac{0,625}{0,5}=1,25(M)$
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{N{a_2}S{O_4}}} = 88,75g\\
b)\\
{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 0,25l\\
c)\\
{C_M}N{a_2}S{O_4} = 1,25M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 0,25 \times 5 = 1,25\,mol\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{1,25}}{2} = 0,625\,mol\\
{m_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,625 \times 142 = 88,75g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,625\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,625}}{{2,5}} = 0,25l\\
c)\\
{V_{{\rm{dd}}spu}} = 0,25 + 0,25 = 0,5l\\
{C_M}N{a_2}S{O_4} = \dfrac{{0,625}}{{0,5}} = 1,25M
\end{array}\)