Cho 25g kẽm tác dụng với 50g H2SO4 thu được muối ZnSO4, khí hiđro và chất còn dư.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.
c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Làm hộ tui bài này nhaaaaa :3
Cho 25g kẽm tác dụng với 50g H2SO4 thu được muối ZnSO4, khí hiđro và chất còn dư.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính thể tích (đktc) khí hidro sinh ra.
c) Tính khối lượng các chất còn lại sau phản ứng.
Làm hộ tui bài này nhaaaaa :3
Đáp án:
b)` V_(H_2) = 8.96 ( l )`
c) `m_(H_2SO_4 dư ) = 9.8 ( g ) `
`m_(ZnSO_4) = 64.4 ( g ) `
Giải thích các bước giải:
`n_(Zn) = 26 / 65 = 0.4 ( mol ) `
`n_(H_2SO_4) = 49 / 98 = 0.5 ( mol ) `
`PTHH : Zn + H_2SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 ↑`
đề : ` 0.4 – 0.5`
pứ : ` 0.4 – 0.4 – 0.4 – 0.4 `
kthúc : ` 0 – 0.1 – 0.4 – 0.4`
b)` V_(H_2) = 0.4 * 22.4 = 8.96 ( l )`
c) `m_(H_2SO_4 dư ) = 0.1 *98 = 9.8 ( g ) `
`m_(ZnSO_4) = 0.4 * 161 = 64.4 ( g ) `
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$\textrm{Số mol của Zn là:}$
$n_{Zn}=\dfrac{25}{65}=0,4(mol)$
$\textrm{Số mol của}$ $H_2SO_4$ $\textrm{là:}$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{50}{98}=0,5(mol)$
$a)PTHH:$ $Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2\uparrow$
$0,4$ $0,4$ $0,4$ $0,4(mol)$
$b)$
$\textrm{Thể tích của}$ $H_2$ $\textrm{là:}$
$V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)$
$c)$
$\textrm{Ta có:}$ $n_{H_2SO_4} dư=0,5-0,4=0,1(mol)$
$\textrm{Khối lượng các chất còn lại là:}$
$m_{ZnSO_4}=0,4.161=64,4(g)$
$m_{H_2SO_4} dư=0,1.98=9,8(g)$