Cho 26,1 muối bari nitrat Ba(NO3)2 tác dụng với 28,4g natri sunfat Na2SO4. Sau phản ứng thu được dung dịch X và m gam chất kết tủa trắng. Tìm giá trị của m?
Cho 26,1 muối bari nitrat Ba(NO3)2 tác dụng với 28,4g natri sunfat Na2SO4. Sau phản ứng thu được dung dịch X và m gam chất kết tủa trắng. Tìm giá trị của m?
$n_{Ba(NO_3)_2}=26,1/261=0,1mol$
$n_{Na_2SO_4}=28,4/142=0,2mol$
$Ba(NO_3)_2+Na_2SO_4\to 2NaNO_3+BaSO_4↓$
$\text{Theo pt : 1 mol 1 mol}$
$\text{Theo đbài : 0,1 mol 0,2 mol}$
$\text{⇒Sau pư Na2SO4 dư}$
$\text{Theo pt :}$
$n_{BaSO_4}=n_{Ba(NO_3)_2}=0,1mol$
$⇒m=m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Ba(NO3)2+Na2SO4–>2NaNO3+BaSO4$
$nBa(NO3)2=26,1/261=0,1(mol)$
$nNa2SO4=28,4/142=0,2(mol)$
=>Na2SO4 dư
$nBaSO4=nBa(NO3)2=0,1(mol)$
=>$mBaSO4=0,1.233=23,3(g)$