Cho 26,2g hơn hợp gồm Na, Na2O tác dụng với H2O dư, sau phản ứng thu được 6,72l khi H2(đktc)
a, tính khối lượng chất tan thu được sau phản ứng
b, tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Cho 26,2g hơn hợp gồm Na, Na2O tác dụng với H2O dư, sau phản ứng thu được 6,72l khi H2(đktc)
a, tính khối lượng chất tan thu được sau phản ứng
b, tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Gọi số mol của Na và Na2O lần lượt là a,b(mol)(a,b>0)
⇒ 23a+62b=26,2
PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1)
Na2O + H2O → 2NaOH (2)
Theo phương trình (1): $n_{Na}$= 2$n_{H2}$ =2.$\frac{6,72}{22,4}$=0,6 mol
⇒ $n_{Na2O}$= $\frac{26,2-0,6.23}{62}$=0,2 mol
Theo phương trình (1),(2): ∑$n_{NaOH}$= $n_{Na}$+2. $n_{Na2O}$=0,6+0,2.2=1 mol
a) Khối lượng chất tan thu được sau phản ứng là: $m_{NaOH}$=1.40=40 (g)
b)Thành phần % khối lượng mỗi chất ban đầu là:
%$m_{Na}$= $\frac{0,6.23}{26,2}$.100%=52,67%
%$m_{Na2O}$=100% – 52,67% = 47,33%
Đáp án:
a) 32 g
b) 47,33% và 52,67%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Na + 2{H_2}O \to 2NaOH + {H_2}\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
n{H_2} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol \Rightarrow nNa = 0,6\,mol\\
nN{a_2}O = \dfrac{{26,2 – 0,6 \times 23}}{{62}} = 0,2\,mol\\
nNaOH = 0,6 + 0,2 = 0,8\,mol\\
\Rightarrow mNaOH = 0,8 \times 40 = 32g\\
b)\\
\% mNa = \dfrac{{0,6 \times 23}}{{26,2}} \times 100\% = 52,67\% \\
\% mN{a_2}O = 100 – 52,67 = 47,33\%
\end{array}\)