Cho 27,2g hỗn hợp rượu etylic và axit axetic tác dụng natri dư, sau phản ứng thu được 5,6 lit khí hidro (đktc).
1. Viết phương trình hóa học đã xảy ra.
2. Tính khối lượng của mỗi chất trong 27,2g hỗn hợp ban đầu.
3. Tính khối lượng dung dịch NaOH 10% cần dùng để trung hoà hết lượng axit axetic ở trên.
Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Ca = 40
Giúp mình viết cả lời giải nữa nha! Mình cảm ơn!
1, C2H5OH+ Na -> C2H5ONa +1/2H2
x 0,5x
CH3COOH +Na -> CH3COONa +1/2H2
y 0,5y
$n_{H2}$ =$\frac{5,6}{22,4}$=0,25 (mol)
⇒0,5x+0,5y=0,25
$m_{hh}$=46x+60y=27,2
⇒$\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,3}} \right.$
2, $m_{C2H5OH}$ =0,3.46=13,8 (g)
$m_{CH3COOH }$ =27,2-13,8=13,4 (g)
3,
NaOH + CH3COOH -> CH3COONa + H2O
0,3 0,3
$m_{NaOH}$ =0,3.40=12 (g)
$m_{dd}$ =$\frac{12.100}{10}$ =120 (g)
Hãy vote 5 sao và ctlhn cho mình nhé.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1)$2C2H5OH+2Na—>2C2H5ONa+H2$
x—————————————-0,5x(mol)
$2CH3COOH+2Na—>2CH3COONa+H2$
y——————————————0,5y(mol)
2) $nH2=5,6/22,4=0,25(mol)$
Ta có hpt
$46x+60y=27,2$
$0,5x+0,5y=0,25$
=>$x=0,2,y=0,3$
->$mC2H5OH=0,2.46=9,2(g)$
=>$mCH3COOH=27,2-9,2=18(g)$
3)$CH3COOH+NaOH–>CH3COONa+H2O$
$nNaOH=n_{CH3COOH}=0,3(mol)$
=>$m_{NaOH}=0,3.40=12(g)$
=>$m _{ddNaOH}=12.100/10=120(g)$