cho 27,4g hỗn hợp gồm MgCO3 và Na2CO3 tác dụng với dd CH3COOH 2M, thu đc 6,72 lít khí A (đktc)
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích dung dịch CH3COOH đã dùng
c. Tính nồng độ mol của các muối sau phản ứng
d. Để trung hòa axit axetic trên ta cần 100ml dd NaOH. Tính nồng độ mol dd NaOH cần dùng
(Mg=24, O=16, C=12, H=1, Na=23)
$n_{CO2}$ = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
a) Gọi x = $n_{MgCO3}$, y = $n_{Na2CO3}$
PT: MgCO3 + 2CH3COOH —> (CH3COO)2Mg + H2O + CO2
PƯ: x 2x x x (mol)
PT: Na2CO3 + 2CH3COOH —> 2CH3COONa + H2O + CO2
PƯ: y 2y 2y y (mol)
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{84x+106y=27,4} \atop {x+y=0,3}} \right.$
=> $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ (mol)
b) $V_{CH3COOH}$ = n/CM = (2.0,2+2.0,1)/2 = 0,3 (l)
c) $CM_{(CH3COO)2Mg}$ = n/V = 0,2/0,3 = 2/3 (M)
$CM_{CH3COONa}$ = n/V = 2.0,1/0,3 = 2/3 (M)
d)
PT: CH3COOH + NaOH —> CH3COONa + H2O
PƯ: (2.0,2+2.01) 0,6 (mol)
$CM_{NaOH}$ = n/V = 0,6/0,1 = 6 (M)
Xin câu trả lời hay nhất ạ :3
Đáp án:
aMgCO3+2CH3COOH–>Mg(CH3COO)2+H2O + CO2
x 2x x x x mol
Na2CO3+2CH3COOH—> 2CH3COONa+H2O + CO2
y 2y 2y y mol
ta có : (84x+106y=27,4)
(x+y=0.3)
=>x=0.2
=>y=0.1
b=> nCH3COOH=0.6 mol
=>VCH3COOH=0.6/2=0.3 lít =300ml
c) Cm Mg(CH3COO)2=0.2/0.3=2/3 M
Cm CH3COONa= 0.2/0.3 =2/3 M
d) CH3COOH+NaOH—> CH3COONa+H2O
0.6 0.6 0.6 mol
Cm NaOH= 0.6/0.1=6 M
Giải thích các bước giải: