cho 27.4g hỗn hợp gồm Na2O và Na2CO3 tác dụng với 200ml dd HCl,khí thu được dẫn qua bình đựng nước vôi trong dư,thấy tạo thành 20g kết tủa.Hãy tính:
a.Thành phần % theo khối lượng mỗi chất theo hỗn hợp ban đầu?
b.Nồng độ mol của dd axit đã dùng
mình cần gấp
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Na2O + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl ⇒ 2NaCl + H2O + CO2↑
CO2 + Ca(OH)2 ⇒ CaCO3↓ + H2O
nCaCO3 = 20:100=0,2 (mol)
nCO2 = nCaCO3 =0,2 (mol)
a, nNa2CO3 = nCO2 =0,2 (mol) ⇒ mNa2CO3 =0,2.106=21,2(g)
% Na2CO3= 21,2/ 27,4 .100≈77,37%
⇒ % Na2O = 22,63%
b, mNa2O = 27,4-21,2=6,2 (g) ⇒ nNa2O=0,1(mol)
nHCl= 2nNa2O +2 nNa2CO3= 2.0,1 + 2.0,2=0,6 (mol)
⇒ CM HCl=0,6:0,2=3 (M)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$
$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$
$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{20}{100} = 0,2(mol)$
Vậy :
$\%m_{Na_2CO_3} = \dfrac{0,2.106}{27,4}.100\% = 77,37\%$
$\%m_{Na_2O} = 100\% – 77,37\% = 22,63\%$
$b/$
$n_{Na_2O} = \dfrac{27,4-0,2.106}{62} = 0,1(mol)$
$n_{HCl} = 2n_{Na_2O} + 2n_{Na_2CO_3} = 0,1.2 + 0,2.2 = 0,6(mol)$
$\to C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,6}{0,2} = 3M$