Cho 27,4g một kim loại X(hóa trị II) vào 73ml nước, thấy có khí hidro thoát ra và thu được dung dịch Ycó nồng độ 34,2%. Xác định kim loại đem phản ứng

X + 2H2O ==> X(OH)2 + H2

mddH2O= V.D= 73.1= 73 (g)

nX= 27,4/$M_{X}$  (mol)

==> nH2=nX(OH)2=nX= 27,4/$M_{X}$  (mol)

mH2= (27,4/$M_{X}$).2= 54,8/$M_{X}$ (g)

==> mdd sau phản ứng= 73 + 27,4 – 54,8/$M_{X}$= 100,4 – 54,8/$M_{X}$ (g)

mX(OH)2= (27,4/$M_{X}$). X + 34= (27,4X + 931,6)/X (g)

C%X(OH)2= ($\frac{27,4X+931,6}{X}$ : (100,4 – 54,8/$M_{X}$)).100= 34,2

==> X= 137 (g/mol)

Vậy X là Bari (Ba)