cho 27.4gam hỗn hợp gồm M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm) bằng dd HCl dư thấy thoát ra 6.72 lít khí CO2 (đktc).Vậy M là
một trong số chất sau
K: Rb; Li ;Na
cho 27.4gam hỗn hợp gồm M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm) bằng dd HCl dư thấy thoát ra 6.72 lít khí CO2 (đktc).Vậy M là
một trong số chất sau
K: Rb; Li ;Na
MHCO3 + HCl => MCl + CO2 + H2O
M2CO3 + 2HCl => 2MCl + CO2 + H2O
nCO2=6,72/22,4=0,3 (mol)
Theo pt, ta thấy:
nhh=nCO2=0,3 (mol)
=> $M_{hh}$=$\frac{m}{n}$= $\frac{27,4}{0,3}$= 91,33 (g/mol)
⇔ $M_{MHCO3}$ < 91,33 < $M_{M2CO3}$
⇔ M + 61 < 91,33 < 2M + 60
⇔ 15,66 < M < 30,33
Vậy M là Natri (Na)
Chọn D
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có
n CO2=6,72/22,4=0,3(mol)
hh=n CO2=0,3(mol)
M hh=27,4/0,3=91,3
=>M MHCO3<91,3<M2CO3
=>M+61<0,93<2M+60
=>15,64<M<30,3
=>M=23 thoản mãn
=>M là Na