cho 27 gam Al vào ống nhiệm có dung dịch loãng chứa 19,6 gam H2SO4. Sau 1 thời gian đem cân ống nghiệm đó lên, thấy khối lượng giảm 0,2 gam.
a) Tính khối lượng Al và H2SO4 đã phản ứng?
b) tính khối lượng Al sau khi phản ứng diễn ra hoàn toàn?
cho 27 gam Al vào ống nhiệm có dung dịch loãng chứa 19,6 gam H2SO4. Sau 1 thời gian đem cân ống nghiệm đó lên, thấy khối lượng giảm 0,2 gam.
a) Tính khối lượng Al và H2SO4 đã phản ứng?
b) tính khối lượng Al sau khi phản ứng diễn ra hoàn toàn?
a, 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
nên khối lượng giảm là của H2
⇒ nH2= 0,1mol
⇒ nH2SO4=0,1 mol, nAl=$\frac{2}{30}$ mol
⇒mH2So4=9,8g, mAl=1,8g
b, ban đầu nAl=1mol, nH2SO4=0,2mol
nên nếu phản ứng hết thì số mol Al phản ứng là 0,2 . (2/3) = 4/30
khối lượng Al phản ứng (4/30).27= 3,6g
vậy khối lượng Al còn lại 27-3,6=23,4 g
Đáp án:
2Al + 3H2SO4 $->$ Al2(SO4)3 + 3H2
=> nH2= 0,2/2= 0,1
=> nAl = 0,1.2/3 = 0,2/3 ( mol ) => m Al = 0,2/3.27=…
nH2SO4= nH2= 0,1=> mH2SO4= 98. 0,1=9,8(g)
m Al spu = 27- m Al phan ứng = …(g)