Cho 28.5 g hỗn hợp ZnO và Al2O3 tác dụng với 400ml ddHCL thu đc 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:4
a/Tính% khối lg mỗi Oxit trong hỗn hợp ban đầu
b/Tính nồng độ mol của HCL phản ứng
Cho 28.5 g hỗn hợp ZnO và Al2O3 tác dụng với 400ml ddHCL thu đc 2 muối có tỉ lệ số mol là 1:4
a/Tính% khối lg mỗi Oxit trong hỗn hợp ban đầu
b/Tính nồng độ mol của HCL phản ứng
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
$Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$
Gọi $n_{ZnCl_2} =a (mol) \to n_{AlCl_3} = 4a(mol)$
Theo PTHH :
$n_{ZnO} = n_{ZnCl_2} = a(mol)$
$n_{Al_2O_3} = 0,5n_{AlCl_3}= 2a(mol)$
$⇒ m_{hỗn\ hợp} = 81a + 2a.102 = 28,5(gam)$
$⇒ a = 0,1$
Suy ra : $n_{ZnO} = a = 0,1(mol)$
Vậy :
$\%m_{ZnO} = \dfrac{0,1.81}{28,5}.100\% = 28,42\%$
$⇒\%m_{Al_2O_3} = 100\% – 28,42\% = 71,58\%$
$b/$
Theo PTHH :
$n_{HCl} = 2n_{ZnCl_2} + 3n_{AlCl_3} = 2a + 3.4a = 14a = 0,1.14 = 1,4(mol)$
$⇒ C_{M_{HCl}} = \dfrac{1,4}{0,4} = 3,5M$
Gọi a,b là số mol ZnO,Al2O3 phản ưng
=>81a+102b=28,5 (1)
a) PTHH: ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O
a 2a a
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O
b 6b 2b
mà nZnCl2:nAlCl3=1/4
=>a:2b=1:4
=>4a-2b=0(2)
từ (1) và (2)=>a=0,1
b=0,2
=>%mZnO=$\frac{0,1.81}{28,5}$.100%=28,42%
=>%mAl2O3=100%-28,42%=71,58%
b) Theo pt=>nHCl=2a+6b=1,4 (mol)
=>CM HCl=$\frac{1,4}{0,4}$=3,5M