Cho 28 gam Fe tác dụng hết với dug dịch axit clohidric HCl 2M
a) Viết PT phản ứng xảy ra và tính thể ích khí hidro sinh ra ( ở đktc)
b) Tính khối lượng muối FeCL2 tạo thành
c) Tính nồng độ phần trăn dung dịch muối sau phản ứng
( Biết Fe=56; H=1; Cl=35,5)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) PTHH: $Fe+2HCl→FeCl2+H2$
b)$n_{Fe}=28:56=0,5(mol)$
Theo PT:
$n_{FeCl2}=n_{Fe}=0,5(mol)$
⇒$mFeCl2=0,5.127=63,5(g)$
c) $nH2=nFe=0,5(mol)$
⇒$m_{H2}=0,5.2=1(g)$
$m_{dd sau pư}=28+150-1=177(g)$
$C\%_{FeCl2}=m_{ct}:n_{dd}.100\%=63,5:177.100\%=35,88\%$
a,ta có phương trình:Fe+2HCl=>FeCl2+H2
ta có mFe=28(g)=>nFe=$\frac{28}{56}$=0.5(mol)
=>nH2=0.5(mol)=>vH2=0.5*22.4=11.2(lít)
b,nFeCl2=0.5(mol)
=>mFeCl2=0.5*(56+35.5*2)=63.5(g)
c,mddFeCl2=28+150-0.5*2=177(g)
=>C%=$\frac{63.5}{177}$*100=35.875%