Cho 28g hỗn hợp gồm MgO,CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,5(l) dung dịch HCl 2M rồi cô cạn dung dịch vsau phản ứng thì số mol muối khan thu được là?
Cho 28g hỗn hợp gồm MgO,CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,5(l) dung dịch HCl 2M rồi cô cạn dung dịch vsau phản ứng thì số mol muối khan thu được là?
Đáp án: m= 55,5g
Giải thích các bước giải:
\({n_{HCl}} = 0,5 \times 2 = 1mol\)
Giả sử hỗn hợp oxit là \({M_2}{O_n}\)
\({M_2}{O_n} + 2nHCl \to 2MC{l_n} + n{H_2}O\)
\({n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,5mol\)
BTKL: \({m_{muối khan}} = {m_{{\rm{ox}}it}} + {m_{HCl}} – {m_{{H_2}O}}\)
m= 55,5g
\({n_{muối khan}} = \dfrac{2}{n}{n_{{H_2}O}} = \dfrac{1}{n}mol\)