cho 28g sắt( Fe) phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl phản ứng sảy ra theo sơ đồ sau:
Fe+ HCl—> FeCl2+H2
A. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG TRÊN
B. tính khối lượng axit cần dùng
c. tính khối lượng muối ( FeCl2) và thể tích khí Hidro sinh ra ở đktc
làm nhanh giúp mik với ạ
$\begin{array}{l}n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0.5(mol)\\a,\\\text{Phương trình hóa học:}\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\0.5\xrightarrow{\quad} \ 1\xrightarrow{\quad \quad}0.5\xrightarrow{\quad}0.5 \ \ \ \ (mol)\\b,\\\text{Khối lượng axit là:}\\m_{HCl}=1\times36.5=36.5(g)\\c,\\\text{Khối lượng muối là:}\\m_{FeCl_2}=0.5\times127=63.5(g)\\\text{Thể tích khí sinh ra là:}\\n_{H_2}=0.5\times22.4=11.2(l)\end{array}$
Đáp án:
\({m_{HCl}}= 36,5{\text{ gam}}\)
\({m_{FeC{l_2}}} = 63,5{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}} = 11,2{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\({n_{Fe}} = \frac{{28}}{{56}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}} = {n_{{H_2}}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,5.2 = 1\;{\text{mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 1.36,5 = 36,5{\text{ gam}}\)
\({m_{FeC{l_2}}} = 0,5.(56 + 35,5.2) = 63,5{\text{ gam}}\)
\({V_{{H_2}}} = 0,5.22,4 = 11,2{\text{ lít}}\)