Cho 28g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 39,2g axit H2SO4.
a)Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam
b)Tính thể tích hidro ở đktc
Cho 28g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 39,2g axit H2SO4.
a)Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam
b)Tính thể tích hidro ở đktc
Đáp án:
$a,m_{Fe}(dư)=5,6g.$
$b,V_{H_2}=8,96l.$
Giải thích các bước giải:
$a,PTPƯ:Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5mol.$
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,4}{1}$
$⇒n_{Fe}$ $dư.$
$⇒n_{Fe}(dư)=0,5-\dfrac{0,4.1}{1}=0,1mol.$
$⇒m_{Fe}(dư)=0,1.56=5,6g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,4mol.$
$⇒V_{H_2}=0,4.22,4=8,96l.$
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Chúc bạn học tốt!????