Cho 29,6 g Fe và Cu (tỉ lệ mol 3:2) tác dụng với HNO3 dư thu được V lít khí X gồm NO, NO2,tỉ khối của X so với H2 là 19. Giá trị của V là

0 bình luận về “Cho 29,6 g Fe và Cu (tỉ lệ mol 3:2) tác dụng với HNO3 dư thu được V lít khí X gồm NO, NO2,tỉ khối của X so với H2 là 19. Giá trị của V là”

1. Đáp án:

    \(V=14,56 lít\)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol \(Cu\) là \(x\) suy ra \(Fe\) là \(1,5x\)

   \( \to 1,5x.56 + 64x = 29,6 \to x = 0,2\)

   Ta có: 

   \({M_X} = 19.2 = 38\)

   Áp dụng quy tắc đường chéo:

   \(\begin{array}{*{20}{c}}
     {NO(30)}&{}&8 \\ 
     {}&{X(38)}&{} \\ 
     {N{O_2}(46)}&{}&8 
   \end{array} \to \frac{{{n_{NO}}}}{{{n_{N{O_2}}}}} = \frac{8}{8} = 1\)

   Gọi \({n_{NO}} = {n_{N{O_2}}} = a\)

   Bảo toàn e:

   \(3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}} = 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}}\)

   \( \to 1,5x.3 + 2.x = 3a + a \to a = 0,325{\text{ mol}}\)

   \( \to V = 2a.22,4 = 14,56{\text{ lít}}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   V=14,56l

   Giải thích các bước giải:

   Gọi a và b là số mol của Fe và Cu

   \(\begin{array}{l}
   \left\{ \begin{array}{l}
   56a + 64b = 29,6\\
   2a – 3b = 0
   \end{array} \right.\\
    \to a = 0,3 \to b = 0,2
   \end{array}\)

   Ta có, quá trình trao đổi electron sau:

   \(\begin{array}{l}
   Fe \to F{e^{3 + }} + 3e\\
   Cu \to C{u^{2 + }} + 2e\\
   {N^{5 + }} + 3e \to {N^{ + 2}}\\
   {N^{5 + }} + 1e \to {N^{4 + }}\\
    \to 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 3{n_{Fe}} + 2{n_{Cu}}
   \end{array}\)

   \( \to 3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 1,3mol\)

   Mặt khác, ta có:

   \(\begin{array}{l}
   {M_X} = \dfrac{{30{n_{NO}} + 46{n_{N{O_2}}}}}{{2({n_{NO}} + {n_{N{O_2}}})}} = 19\\
    \to 30{n_{NO}} + 46{n_{N{O_2}}} = 38({n_{NO}} + {n_{N{O_2}}})\\
    \to {n_{NO}} = {n_{N{O_2}}}\\
   \left\{ \begin{array}{l}
   3{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}} = 1,3\\
   {n_{NO}} = {n_{N{O_2}}}
   \end{array} \right.\\
    \to {n_{NO}} = {n_{N{O_2}}} = 0,325\\
    \to V = {V_{NO}} + {V_{N{O_2}}} = 14,56l
   \end{array}\)

   Bình luận