Cho 2g Magie oxit phản ứng với 200g dung dịch Axit Clohiđric 7,3%. Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau phản ứng?

`n_(MgO)=\frac{2}{40}=0,05(mol)`

`m_(HCl)=\frac{200.7,3}{100}=14,6(g)`

`n_(HCl)=\frac{14,6}{36,5}=0,4(mol)`

`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`

Ta có tỉ lệ

`n_(MgO)=\frac{0,05}{1}<n_(HCl)=\frac{0,4}{2}`

`=>MgO   hết`

Theo `PT`

`n_(HCl  Pứ)=2.n_(MgO)=0,05.2=0,1(mol)`

`=>_(HCl   dư)=0,4-0,1=0,3(mol)`

`=>m_(HCl)=0,3.36,5=10,95(g)`

`m_(MgCl_2)=0,05.95=4,75(g)`

`m_(dd)=200+2=202(g)`

`C%_(HCl)=\frac{10,95}{202}.100=5,42%`

`C%_(MgCl_2)=\frac{4,75}{202}.100=2,35%`