Cho 2gam hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch H2SO4(loãng),thu được 0,448(lít khí) ở đktc. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn

0 bình luận về “Cho 2gam hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch H2SO4(loãng),thu được 0,448(lít khí) ở đktc. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn”

1. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   \% {m_{Fe}} = 56\% \\
   \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 44\% \\
   C{M_{{H_2}S{O_4}}} = 1,825M
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
   F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
   {n_{{H_2}}} = 0,02mol\\
    \to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,02mol\\
    \to {m_{Fe}} = 0,02 \times 56 = 1,12g\\
    \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,88g \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,0055mol\\
    \to \% {m_{Fe}} = \dfrac{{1,12}}{2} \times 100\%  = 56\% \\
    \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{0,88}}{2} \times 100\%  = 44\% \\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} + 3{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,0365mol\\
    \to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,0365}}{{0,02}} = 1,825M
   \end{array}\)

   Trả lời

2. $PTPƯ:$

   $Fe+H_2SO_4\xrightarrow{} FeSO_4+H_2↑$  $(1)$

   $Fe_2O_3+3H_2SO_4\xrightarrow{} Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$  $(2)$

   $n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02mol.$

   $Theo$ $pt$ $(1):$ $n_{Fe}=n_{H_2}=0,02mol.$

   $⇒\%m_{Fe}=\dfrac{0,02.56}{2}.100\%=56\%$

   $⇒\%m_{Fe_2O_3}=100\%-56\%=44\%$

   $⇒n_{Fe_2O_3}=\dfrac{2-(0,02.56)}{160}=0,0055mol.$

   $Theo$ $pt$ $(1):$ $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,02mol.$

   $Theo$ $pt$ $(2):$ $n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=0,0165mol.$

   $⇒n_{H_2SO_4}(2pt)=0,02+0,0165=0,0365mol.$

   $\text{Đổi 20 ml = 0,02 lít.}$

   $⇒CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,0365}{0,02}=1,825M.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời