Cho 3,00g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư,đun nóng,sinh ra 4,48 lít khí duy nhất là NO2 (đktc) . Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Cho 3,00g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư,đun nóng,sinh ra 4,48 lít khí duy nhất là NO2 (đktc) . Xác định phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Đáp án:
\(\% {m_{Cu}} = 55,65\% ;\% {m_{Al}} = 44,35\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Cu;Al\) lần lượt là \(x;y\).
\( \to 64x + 27y = 3{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{N{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} = {n_{N{O_2}}}\)
\( \to 2x + 3y = 0,2\)
Giải được:
\(x = \frac{3}{{115}};y = \frac{{17}}{{345}}\)
\( \to {m_{Cu}} = \frac{3}{{115}}.64 = \frac{{192}}{{115}}{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Cu}} = \frac{{\frac{{192}}{{115}}}}{3} = 55,65\% \to \% {m_{Al}} = 44,35\% \)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`Gọi x = nCu ; y = Al`
` PT : Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O`
x 2x
` Al + 6HNO3 -> 3Al(NO3)3 + 3NO2 + H2O`
y 3y
ta có : `nNO2 = 4.48 / 22.4 = 0.2 (mol) `
`ta có hệ PT :` $\left \{ {{64x + 27y = 3} \atop {2x + 3y = 0.2}} \right.$
`giải ra ta đc: `$\left \{ {{x = 0.026} \atop {y=0.148}} \right.$
%`Cu` = $\frac{0.026 * 64}{3}$ `* 100%` `= 55.47 %`
%`Al` `= 100% – 55.47% =` `44.53%`