Cho 3,14 gam hỗn hợp A gồm propen và axetilen qua lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3,
thấy tạo thành 9,6 gam kết tủa vàng nhạt. Mặt khác, 9,42 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch
Br2 1M để tạo sản phẩm no.
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
b. Tính V.
Đáp án:
a/ $\%m_{C_2H_2}=33,12\%; \%m_{C_3H_6}=66,88\%$
b/ $V = 0,39\ (l)$
Giải thích các bước giải:
a/
$n_{Ag_2C_2} = 0.04\ (mol)$
$\text{PTHH:}$
$C_2H_2 + 2AgNO_3 + 2NH_3 → Ag_2C_2 + 2NH_4NO_3\\\hspace{0,1cm}0,04\hspace{4,5cm}←0,04 $
$\%m_{C_2H_2} = \dfrac{0,04.26}{3,14} . 100\% =33,12 \%$
$=> \%m_{C_3H_6} = 100\%-33,12\%=66 ,88\%$
b/
$\text{Xét 9,42 g A (gấp 3 lần 3,14) có: 0,12 mol $C_2H_2$ và 0,15 mol $C_3H_6$}$
$\text{PTHH:}$
$C_2H_2+2Br_2→C_2H_2Br_4(1)$
$C_3H_6+Br_2→C_3H_6Br_2(2)$
$\text{Theo PTHH (1); (2) ta có:} n_{Br_2} = 0,12.2 + 0,15 = 0,39\ mol$
$⇒V = 0,39\ (l)$
Đáp án:
a ,C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 -> Ag2C2 + NH4NO3
0,04……………………………………………..0.04
n(kt) = 0.04 (mol)
=> n(C3H6) = 0,05 (mol)
% m(c2H2) = 0,04.26/3,14 . 100% =33,12 %
=> % m(C3H6) = 66 ,88%
b, 9,42 g sẽ có 0,12 mol c2h2 và 0,15 mol C3H6
tổng số lk pi = 0,12.2+0,15=0,39 (MOL)
V = 0,39 (l) = 390 (ml)