Cho 3,24 g Al cháy trong oxi tạo thành Nhôm oxit ( Al2O3 ).
a) Tính khối lượng Al2O3 tạo thành;
b) Tính thể tích khí Hiđrô để khử hoàn toàn Al2O3;
c) Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để điều chế lượng Oxi phản ứng ở trên.
GIÚP MÌNH VỚI!!!!! LẸ LẸ NHA!
Trước 9h = 5 sao + 1 cảm ơn + Trả lời hay nhất
CẢM ƠN TRƯỚC NHA!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Chúc bạn học tốt nha
a)
nAl=m/M=3,24/27=0,12 (mol) (Mal=27 g/mol)
Phương trình hóa học:
2Al+3O2 –(t độ)>>2Al2O3
nAl2O3=0,12.2:2=0,12 (mol) (Quy tắc tam suất nha bạn)
=>mAl2O3=nM=0,12.102=12,24 (g)
(MAl2O3=27.2+16.3=102 g/mol)
Vậy khối Al2O3 tạo thành là 12,24g
b)Có Phương trình hóa học là
3H2+Al2O3==(t độ)>>3H2O+2Al
=>nH2=0,12.3:1=0,36 (mol)
VH2=22,4.n=22,4.0,36=8,064 (l) (đktc)
Vậy cần 8,064l Hidro để khử hoàn toàn Al2O3.
c)2Al+3O2 –(t độ)>>2Al2O3
do nAl=0,12 mol
=>nO2=0,12.3:2=0,18 (mol)
Phương trình với KMnO4
2KMnO4==(t độ)>>K2Mn04+MnO2+O2
Suy ra nKMnO4=0,18.2:1=0,36 (mol)
mKMnO4=nM=0,36.158=56,88(g)
(MKMnO4=31+22+16.4=158 g/mol)
Vậy suy ra cần 56,88g Kali Pemanganat để điều chế 0,18 mol Oxi.