Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro. a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng? b/ Tính

Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro.
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?
b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M đã phản ứng ?
c/ Cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy thoát ra khí Hiđro đúng bằng lượng Hiđro thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết số mol của hai kim loại này trong hỗn hợp bằng nhau ?
( Cho O = 16; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65

0 bình luận về “Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro. a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng? b/ Tính”

  1. a. `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

    b. 

    `n_{Zn}={3,25}/{65}=0,05(mol)`

    Theo PTHH ta có: `n_{HCl}=1/2n_{Zn}=0,05:2=0,025(mol)`

    `V=n/{C_M}={0,025}/{0,5}=0,05(mol)`

    Theo PTHH ta có: `n_{Zn}=n_{H_2}=0,05(mol)`

    `m_{H_2}=n.M=0,05.2=0,1(g)`

    c.

    PTHH(1): `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

    PTHH(2): `2Fe+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2`

    PTHH(1):

    `M_{Al_2(SO_4)_3}=2M_{Al}+3(M_S+4M_O)=2.27+3(32+4.16)=342` $(g/mol)$

    Trong 1 mol `Al_2(SO_4)_3` có:

    `2` mol `Al`

    `3` mol `S`

    `12` mol `O`

    Thành phần phần trăm về khối lượng:

    `%m_{Al}={2.27}/{342}.100%=15,79%`

    `%m_S={3.32}/{342}.100%=28,07%`

    `%m_O={12.16}/{342}.100%=56,14%`

    PTHH(2):

    `M_{Fe_2(SO_4)_3}=2M_{Fe}+3(M_S+4M_O)=2.56+3(32+4.16)=400` $(g/mol)$

    Trong 1 mol `Fe_2(SO_4)_3` có:

    `2` mol `Fe`

    `3` mol `S`

    `12` mol `O`

    Thành phần phần trăm về khối lượng:

    `%m_{Fe}={2.56}/{400}.100%=28%`

    `%m_S={3.32}/{400}.100%=24%`

    `%m_O={12.16}/{400}.100%=48%`

    Bình luận

Viết một bình luận