Cho 3,25 gam Kẽm tác dụng hết với dung dịch axit Clohiđric tạo ra Kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro.
a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?
b/ Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0.5M đã phản ứng ?
c/ Cho một hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thấy thoát ra khí Hiđro đúng bằng lượng Hiđro thu được ở phản ứng trên. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp, biết số mol của hai kim loại này trong hỗn hợp bằng nhau ?
( Cho O = 16; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65
a. `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
b.
`n_{Zn}={3,25}/{65}=0,05(mol)`
Theo PTHH ta có: `n_{HCl}=1/2n_{Zn}=0,05:2=0,025(mol)`
`V=n/{C_M}={0,025}/{0,5}=0,05(mol)`
Theo PTHH ta có: `n_{Zn}=n_{H_2}=0,05(mol)`
`m_{H_2}=n.M=0,05.2=0,1(g)`
c.
PTHH(1): `2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`
PTHH(2): `2Fe+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2`
PTHH(1):
`M_{Al_2(SO_4)_3}=2M_{Al}+3(M_S+4M_O)=2.27+3(32+4.16)=342` $(g/mol)$
Trong 1 mol `Al_2(SO_4)_3` có:
`2` mol `Al`
`3` mol `S`
`12` mol `O`
Thành phần phần trăm về khối lượng:
`%m_{Al}={2.27}/{342}.100%=15,79%`
`%m_S={3.32}/{342}.100%=28,07%`
`%m_O={12.16}/{342}.100%=56,14%`
PTHH(2):
`M_{Fe_2(SO_4)_3}=2M_{Fe}+3(M_S+4M_O)=2.56+3(32+4.16)=400` $(g/mol)$
Trong 1 mol `Fe_2(SO_4)_3` có:
`2` mol `Fe`
`3` mol `S`
`12` mol `O`
Thành phần phần trăm về khối lượng:
`%m_{Fe}={2.56}/{400}.100%=28%`
`%m_S={3.32}/{400}.100%=24%`
`%m_O={12.16}/{400}.100%=48%`