Cho 3,25 gam kẽm tác dụng với dung dịch loãng chứa 43,8 gam axit clohidric HCL
a, Chất nào còn dư sau phản ứng , dư bao nhiêu gam?
b, Tính thể tích hidro thu được ở ( dktc)
Cho 3,25 gam kẽm tác dụng với dung dịch loãng chứa 43,8 gam axit clohidric HCL
a, Chất nào còn dư sau phản ứng , dư bao nhiêu gam?
b, Tính thể tích hidro thu được ở ( dktc)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
`m_(HCl\text{dư})=40.15g`
`V_(H_2)=1.12g`
Giải thích các bước giải:
`n_(Zn)=3.25/65=0.05(mol)`
`n_(HCl)=43.8/36.5=1.2(mol)`
`PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`
Lập tỉ lệ: `(n_(Zn))/1=0.05/1=0.05<(n_(HCl))/2=1.2/2=0.6`
`=>Zn` hết, `HCl` dư
`\text{Theo phương trình:}n_(HCl\text{phản ứng})=2n_(Zn)=0.05·2=0.1(mol)`
`=>n_(HCl\text{dư})=1.2-0.1=1.1(mol)`
`m_(HCl\text{dư})=1.1·36.5=40.15(g)`
`\text{Theo phương trình:} n_(H_2)=n_(Zn)=0.05(mol)`
`V_(H_2)=0.05·22.4=1.12(l)`