Cho 3,25 gam Zn tác dụng với một lượng dd HCl vừa đủ . Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua 6g CuO nung nóng.
a) Viết PTHH các phản ứng xảy ra.
b) Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng. Cho biết chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hóa.
c) Chất nào còn dư sau phản ứng hidro khử CuO ? Khối lượng của nó là bao nhiêu?
Đáp án:
\(b,m_{Cu}=3,2\ g.\\ c,m_{CuO}(dư)=2\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\ (1)\\ CuO+H_2\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O\ (2)\\ b,Theo\ pt\ (1):\ n_{H_2}=n_{Zn}=\dfrac{3,25}{65}=0,05\ mol.\\ n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0,075\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,075}{1}>\dfrac{0,05}{1}\\ ⇒CuO\ dư.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{Cu}=n_{H_2}=0,05\ mol.\\ ⇒m_{Cu}=0,05.64=3,2\ g.\\ Chất\ khử:\ H_2.\\Chất\ oxi\ hóa:\ CuO.\\ c,CuO\ dư.\\ ⇒n_{CuO}(dư)=0,075-0,05=0,025\ mol.\\ ⇒m_{CuO}(dư)=0,025.80=2\ g.\)
chúc bạn học tốt!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZn = 3,25/65 = 0,05 mol
a. PTHH : Zn + 2HCl —-> ZnCl2 + H2
có nH2 = nZn = 0,05 mol
b. nCuO = 6/80 = 0,075 mol
CuO + H2 –to–> Cu + H2O
Vì nCuO > nH2 nên CuO dư
có nFe =nH2 = 0,05 mol
⇒ mFe = 0,05.56 =2,8 gam
c. nCuO dư = 0,075 – 0,05 = 0,025 mol
⇒ mCuO dư = 0,025.80 =2 gam