cho 3,25 Zn tác dụng với dung dịch chứa 43.8g HCL a, sau phản ứng dư bao nhiêu gam b, tính thể tích H2 cần dùng ở đktc giúp mk vs

0 bình luận về “cho 3,25 Zn tác dụng với dung dịch chứa 43.8g HCL a, sau phản ứng dư bao nhiêu gam b, tính thể tích H2 cần dùng ở đktc giúp mk vs”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Zn+2HCl->ZnCl2+H2

    a)Số mol Zn:n=m/M=3,25/65=0,05(mol)

   Số mol HCl:n=m/M=43.8/36,5=1,2(mol)

   Lập tỉ lệ:0.05/1<1.2/2

   Vậy Zn hết HCl dư

   Từ pt=>nHCl=nZn.2=0.1(mol)

   Số mol HCl dư:

   ndư=nbd-np/ứ=1.2-0.1=1.1(mol)

   Khối lượng HCl sau p/ứ

   m=n.M=1,1.36,5=40.15(g)

   b)Từ pt=>nH2=nZn=0,05(mol)

   Thể tích khí H2

   V=n.22,4=0,05.22,4=1.12(l)

   Trả lời

2. $ Zn + 2HCl —> ZnCl_2 + H2$

   n Zn = 3,25/ 65=0.05mol

   n HCl = 43.8/36.5= 1.2 mol

   => HCl dư 1.1 mol

   m HCl dư= 1,1.36.5= 40.15g

   V H2 = 0,05.22,4=1,12l

    

   Trả lời