cho 3.2g S tác dụng vs 8.4g Fe(đun nóng), thu đc hỗn hợp X. cho X vào dd HCl dư, thu đc hh khí Y. dốt cháy y rồi dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH

Đáp án:

 12,6 g

Giải thích các bước giải:

${n_S} = 0,1mol;{n_{Fe}} = 0,15mol$

⇒ $Fe$ dư 0,05 mol, $S$ hết

hỗn hợp khí Y gồm ${H_2};{H_2}S$

${n_{{H_2}}} = {n_{Fedu}} = 0,05mol;{n_{{H_2}S}} = {n_S} = 0,1mol$

$\begin{gathered}
  2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2{H_2}O \hfill \\
  2{H_2}S + 3{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2S{O_2} + 2{H_2}O \hfill \\ 
\end{gathered} $

$S{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaS{O_3} \downarrow  + {H_2}O$

${n_{BaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{{H_2}S}} = 0,1mol \Rightarrow {m_{BaS{O_3}}} = 21,7g$

$\begin{gathered}
  m = {m_{BaS{O_3}}} – \left( {{m_{{H_2}O}} + {m_{S{O_2}}}} \right) = 21,7 – 18\left( {0,05 + 0,1} \right) – 0,1.64 \hfill \\
   = 12,6g \hfill \\ 
\end{gathered} $