cho 3,2gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,9M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàng toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính V
cho 3,2gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,9M và H2SO4 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàng toàn, sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính V
$n_{Cu}=\dfrac{3,2}{64}=0,05(mol)$
$n_{H^+}=n_{HNO_3}+2n_{H_2SO_4}=0,1.0,9+0,1.0,2.2=0,13(mol)$
$n_{NO_3^-}=0,09(mol)$
$3Cu+8H^++2NO_3^-\to 3Cu^{2+}+2NO+4H_2O$
$\Rightarrow H^+$ hết, $Cu, NO_3^-$ dư.
$n_{NO}=\dfrac{n_{H^+}}{4}=0,0325(mol)$
$\Rightarrow V=0,0325.22,4=0,728l$
Bài giải :
`-n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05(mol)`
Vì `V_{dd}=100(ml)=0,1(l)`
`-n_{NO_3^-}=n_{HNO_3}=0,1.0,9=0,09(mol)`
`-n_{H_2SO_4}=0,1.0,2=0,02(mol)`
`⇒n_{H^+}=n_{HNO_3}+2.n_{H_2SO_4}=0,09+2.0,02=0,13(mol)`
Phương trình bán phản ứng :
$3Cu+8H^++2NO_3^-→3Cu^{2+}+2NO↑+4H_2O$
Trước pứ:0,05 0,13 0,09 (mol)
Pứ: 0,04875 0,13 0,0325 0,0325 (mol)
Sau pứ: 0,00125 0 0,0575 0,0325 (mol)
$⇒H^+$ hết và $Cu;NO_3^-$ dư
⇒ Tính theo `H^+`
`⇒V_{NO}(đktc)=0,0325.22,4=0,728(l)`