Cho 3.36 lít (đktc) hỗn hợp X gồm clo và oxi tác dụng vừa hết 5.094g hỗn hợp Y gồm Mg và Al tạo ta 12.702g hỗn hợp oxits và muối của 2 kim loại. Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp Y.
Cho 3.36 lít (đktc) hỗn hợp X gồm clo và oxi tác dụng vừa hết 5.094g hỗn hợp Y gồm Mg và Al tạo ta 12.702g hỗn hợp oxits và muối của 2 kim loại. Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng của Mg và Al trong hỗn hợp Y.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nCl2 = a mol ; nO2 = b mol
có nhh = 3,36/22,4 = 0,15 = a + b (1)
Áp dụng định luật BTKL, có mCl2 + mO2 = 12,702 -5,094 ⇔71a + 32b = 7,608 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ a =0,072 ; b = 0,078
Gọi nMg = x mol ; nAl = y mol
⇒24x +27y = 5,094 (3)
Áp dụng ĐLBT e ,ta có
⇒2x+3y = 0,144+ 0,312 = 0,456 (4)
Từ (3) và (4) ⇒ x =0,165 ; y =0,042
⇒%mMg = 0,165.24/5,094 .100% =77,74%
%mAl = 100% -77,74% =22,26%
Trong hỗn hợp X
-Gọi số mol của Clo là x. của Oxi là y
nX=3,36/22,4=0,15mol
<=>x+y=0,15mol(1)
Theo định luật bảo toàn KL:
mX= 12,702-5,094=7,608g
<=>mCl2+mO2=7,608g<=>71x+32y=7,608
Từ (1) và (2) ta có hpt=>x=0,072mol; y=0,078mol
HPT:
CL2 Mg
+ -> MgO / Al2O3+ MgCl2 / AlCl3
O2 Al
Gọi số mol của Mg là a; Al là b
24a+27b=5,094g
2a+3b= 2x+4y<=>2a+3b=0,456( theo định luật bảo toàn e; nếu bạn muốn cụ thể hơn thì nói mình)
Qua hệ pt ta có: a=0,165 mol; b=0,042
%Mg=[(24*0,165)*100]/5,094=77,74%
%Al= 100-77,74=22,26%