cho 3,36 lít hỗn hợp metan và etilen (dktc) qua dd brom dư, thấy có 16 gam brom tham gia phản ứng
a) Tính phần trăm thể tích các khí có trong hỗn hợp?
b) Tính phần trăm khối lượng các khí có trong hỗn hợp?
cho 3,36 lít hỗn hợp metan và etilen (dktc) qua dd brom dư, thấy có 16 gam brom tham gia phản ứng
a) Tính phần trăm thể tích các khí có trong hỗn hợp?
b) Tính phần trăm khối lượng các khí có trong hỗn hợp?
a/khi cho qua dd br2 thì chỉ có etilen phản ứng
nên 16 g br2 là phản ứng với eti len
c2h4+br2=c2h4br2
mol 0,1←0,1
%V c2h4=0,1*22,4/3,36*100%=66,7%
% V ch4=100%-66,7%=33,3%
b/n hh=3,36/22,4=0,15 mol
n ch4=0,15-0,1=0,05 mol
m hh =28*0,1+16*0,05=3,6 gam
%m c2h4=0,1*28/3,6*100%=77,8%
% V ch4=100%-77,8%=22,2%
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp trên qua dung dịch brom dư thì chỉ có etilen phản ứng
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{B{r_2}}} = 0,1mol\\
\to {n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,1mol\\
\to {V_{{C_2}{H_4}}} = 2,24l\\
\to {V_{C{H_4}}} = 3,36 – 2,24 = 1,12l\\
\to \% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{1,12}}{{3,36}} \times 100\% = 33,33\% \\
\to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 100\% – 33,33\% = 66,67\% \\
{m_{C{H_4}}} = 0,8g\\
{m_{{C_2}{H_4}}} = 2,8g\\
\to \% {m_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,8}}{{0,8 + 2,8}} \times 100\% = 22,22\% \\
\to \% {m_{{C_2}{H_4}}} = 100\% – 22,22\% = 77,78\%
\end{array}\)