Cho 3,36l hỗn hợp A gồm C₂H₄ và CH₄ ở đktc sục qua dd brom thấy có 16g tham gia phản ứng tính phần trăm về thể tích. Phần trăm về khối lượng của các chất
Cho 3,36l hỗn hợp A gồm C₂H₄ và CH₄ ở đktc sục qua dd brom thấy có 16g tham gia phản ứng tính phần trăm về thể tích. Phần trăm về khối lượng của các
By Kinsley
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $C_2H_4, CH_4$ lần lượt là $x,y$
$⇒x+y=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15$ (1)
PTHH:
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
$n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1\ (mol)$
Theo PTHH, ta có: $x=0,1$
Thay vào (1)
$⇒y=0,05$
$⇒$ Hỗn hợp chứa 0,1 mol $C_2H_4$ và 0,05 mol $CH_4$
$⇒\%m_{C_2H_4}=\dfrac{0,1.28}{0,1.28+0,05.16}.100\%=77,78\%$
$⇒\%m_{CH_4}=100\%-77,78\%=22,22\%$
Phần trăm thể tích các chất trong A:
$\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,15}=66,67\%$
$⇒\%V_{CH_4}=100\%-66,67\%=33,33\%$
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 33,33\% \\
\% {m_{C{H_4}}} = 22,22\% \\
\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 77,78\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
{n_{B{r_2}}} = \dfrac{{16}}{{160}} = 0,1\,mol\\
Theo\,pt:{n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = 0,1\,mol\\
\% {V_{{C_2}{H_4}}} = \dfrac{{0,1 \times 22,4}}{{3,36}} \times 100\% = 66,67\% \\
\% {V_{C{H_4}}} = 100 – 66,67 = 33,33\% \\
{n_{C{H_4}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} – 0,1 = 0,05\,mol\\
\% {m_{C{H_4}}} = \dfrac{{0,05 \times 16}}{{0,05 \times 16 + 0,1 \times 28}} \times 100\% = 22,22\% \\
\% {m_{{C_2}{H_4}}} = 100 – 22,22 = 77,78\%
\end{array}\)