Cho 3,55g P2O5 vào 241,45g H2O được dung dịch A.
a) Dung dịch A thuộc hợp chất gì ? Đọc tên
b)Tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch A.
Cho 3,55g P2O5 vào 241,45g H2O được dung dịch A.
a) Dung dịch A thuộc hợp chất gì ? Đọc tên
b)Tính nồng độ % và nồng độ mol của dung dịch A.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. PTHH :
$P_2O_5 + 3H_2O → 2H_3PO_4$
Dung dịch A chứa chất tan là $H_3PO_4$ ( axit photphoric)
b.
có : $n_{P2O5} = \frac{3,55}{142} = 0,025(mol)$
Theo PT trên , $n_{H3PO4} = 2n_{P2O5} = 0,025.2 = 0,05(mol)$
$⇒ C\%_{H3PO4} = \frac{0,05.98}{3,55+241,45} .100\% = 2\%$
có : $V_{H2O} = \frac{m}{D} = 241,45(ml) = 0,23145(lít)$
$⇒ C_M H_3PO_4 = \frac{0,05}{0,23145} = 0,21M$
`n_{P_2O_5}=3,55:142=0,025(mol)`
`PTHH:P_2O_5+3H_2O→2H_3PO_4`
`(mol)–0,025——0,05–`
+ dd A là axit
+ `H_3PO_4:` Axit photphoric
`C%_{ddA}=\frac{0,05.98}{241,45+3,55}.100=2(%)`
$C_{M_{ddA}}=\frac{0,05}{0,24145}=0,21(M)$