Cho 3,61 g hỗn hợp gồm fe và kim loại M có hoa trị không đổi. Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: Tan hết trong dung dịch HCl thu được 1,064 lít H2 ở dktc
Phần 2: Tân hết trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 1,344 lít SO2 ở dktc.
a) xác định kim loại M
b) tính % khối lượng mỗi kim loại
Đáp án:
M là Al
Giải thích các bước giải:
Chia hỗn hợp thành 2 phần bằng nhau thì mỗi phần có khối lượng là 1,805 gam.
Gọi hóa trị của M là x.
Phần 1 tác dụng với HCl
Bảo toàn e: \(2{n_{Fe}} + n.{n_M} = 2{n_{{H_2}}} = \frac{{1,064}}{{22,4}} = 0,095{\text{ mol}}\)
Phần 2 tác dụng với axit sunfuric đặc nóng.
\(3{n_{Fe}} + n.{n_M} = 2{n_{S{O_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}}.2 = 0,12\)
\( \to {n_{Fe}} = 0,12 – 0,095 = 0,025{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_M} = \frac{{0,095 – 0,025.2}}{n} = \frac{{0,045}}{n}\)
\({m_M} = 1,805 – 0,025.56 = 0,405{\text{ gam}} \to {{\text{M}}_M} = \frac{{0,405}}{{\frac{{0,045}}{n}}} = 9n\)
Thỏa mãn n=3 suy ra M là Al.
\(\% {m_{Al}} = \frac{{0,025.56}}{{1,805}} = 77,56\% \to \% {m_{Al}} = 22,44\% \)