Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là bao nhiêu?
Đáp án:
13,28(g)
Giải thích các bước giải:
Ta có: $n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1$(mol)
Gọi số mol của Al, Zn trong hỗn hợp lần lượt là x, y mol.
Phương trình hóa học:
$2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3+3H_2$
x——————————0,5x———–1,5x(mol))
$Zn +H_2SO_4 → ZnSO_4+H_2$
y—————————-y——–y(mol)
Ta được hệ phương trình:
$\left\{ \begin{gathered} \;27x + 65y = 3,68 \hfill \\ 1,5x + y = 0,1 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered} x = 0,04 \hfill \\ y = 0,04 \hfill \\ \end{gathered} \right.$
=>$m_{\text{ muối}} =m_{ Al_2(SO_4)_3}+m _{ZnSO_4}=0,02.342+0,04.161=13,28$(g)
nH2=2,24 /22,4=0,1 mol
Gọi x là nAl , y là nZn
PTHH: 2Al+3H2SO4–>Al2(SO4)3+3H2
x x/2 3/2 x
Zn+H2SO4–>ZnSO4+H2
y y -> y
Lập hệ PT : 27x+65y=3,68g
3/2 x+y=0,1
–>x=0,04 , y=0,04
Khối lượng muối kham=mAl2(SO4)3+mZnSO4
=0,02. 342+0,04.161
=13,28g