Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al, Zn tác dụng với 1 lượng vừa đủ dd H2SO4 10% thu được 2,24 lit khí H2(đktc). tính nồng độ phần trăm của các chất sau phản ứng?
Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al, Zn tác dụng với 1 lượng vừa đủ dd H2SO4 10% thu được 2,24 lit khí H2(đktc). tính nồng độ phần trăm của các chất sau phản ứng?
Đáp án:
6,75% và 6,35%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 65b = 3,68\\
1,5a + b = 0,1
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = b = 0,04\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 0,1 \times \dfrac{{98}}{{10\% }} = 98g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 3,68 + 98 – 0,1 \times 2 = 101,48g\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,02\,mol\\
{n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,04\,mol\\
{C_\% }A{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,02 \times 342}}{{101,4}} \times 100\% = 6,75\% \\
{C_\% }ZnS{O_4} = \dfrac{{0,04 \times 161}}{{101,4}} \times 100\% = 6,35\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH :
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3+ 3H2
x……….1,5x……………………………1,5x
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
y………..y………………………y
Gọi nAl , nZn lần lượt là x,y (mol ) với x,y>0 => 27x+65y=3,68
nH2= 2,24/22,4=0,1(mol) , theo PTHH => x+y = 0,1
Ta có hệ {x+y=0,127x+65y=3,68⇔{x≈0,075y=0,025{x+y=0,127x+65y=3,68⇔{x≈0,075y=0,025
=>ΣΣH2SO4_10% = 1,5x+y=0,1375(mol)=>m=13,475(g)
=>mdung dịch H2SO4 =134,75(g)
Áp dụng ĐLBTKL , ta suy ra
mdd sau phan ung= 134,75+3,68-0,1.2=138,23(g)