cho 3,68g hỗn hợp al zn phản ứng với dung dịch h2so4 10% thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc. 1.tính khối lượng mỗi kim loại. 2. tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
cho 3,68g hỗn hợp al zn phản ứng với dung dịch h2so4 10% thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc. 1.tính khối lượng mỗi kim loại. 2. tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng.
Đáp án:
a) 1,08g và 2,6g
b) 6,74% và 6,35%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
27a + 65b = 3,68\\
1,5a + b = 0,1\\
\Rightarrow a = b = 0,04\\
mAl = 0,04 \times 27 = 1,08g\\
mZn = 0,04 \times 65 = 2,6g\\
b)\\
n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,1\,mol\\
m{\rm{dd}}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,1 \times 98}}{{10\% }} = 98g\\
m{\rm{dd}}spu = 3,68 + 98 – 0,1 \times 2 = 101,48g\\
C\% A{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,02 \times 342}}{{101,48}} \times 100\% = 6,74\% \\
C\% ZnS{O_4} = \dfrac{{0,04 \times 161}}{{101,48}} \times 100\% = 6,35\%
\end{array}\)