Cho 3.6g hỗn hợp CuS và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 896ml khí (đktc) .Khối lượng muối khan thu được là (g)

Đáp án:

\(  {m_{FeC{l_2}}}= 5,08{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 \(CuS\) không tan trong \(HCl\) nên chỉ \(FeS\) phản ứng:

\(FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S\)

Ta có:

\({n_{{H_2}S}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}}\)

\( \to {m_{FeC{l_2}}} = 0,04.(56 + 71) = 5,08{\text{ gam}}\)