cho 3,6g hỗn hợp gồm kali và 1 kim loại hóa trị 1 ) tác dụng hết với nước sinh ra 1,12 lít khí H2 ( đktc ) Tìm kim loại hóa trị I biết số mol của nó nhỏ hơn 10% tổng số mol của 2 kim loại trong hỗn hợp
cho 3,6g hỗn hợp gồm kali và 1 kim loại hóa trị 1 ) tác dụng hết với nước sinh ra 1,12 lít khí H2 ( đktc ) Tìm kim loại hóa trị I biết số mol của nó nhỏ hơn 10% tổng số mol của 2 kim loại trong hỗn hợp
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi kim loại cần tìm là M. gọi số mol của K là x(mol), số mol của M là y(mol).
PT: K+ H$H_{2O}$ —> $\frac{1}{2}$ $K_{HO}$ + H$H_{2}$
M + H$H_{2O}$ ===> MOH + 1/2 H2
Cái này dựa vào số mol khí thu được, ta có pt :
0.5 (x+y)= 0.05 <=> x+y = 0.1
-dựa vào khối lượng của hai chất ta có pt 39x+ My=3.6 (*)
mà y>10% tổng số mol tức là y>0.01
-Bây giờ ta dùng phương pháp chặn giá trị nhỏ nhất của y là 0.01.=> x=0.09 thay x, y vào (*) => M=9.
giá trị lớn nhất của y là 0.1 => x=0, thay x,y vào (*) => M=36.
Vì vậy ta có 9<M<36, mà M là kim loại kiềm, vậy M là Na(23).