Cho 3,76g hỗn hợp X gồm Mg và MgO tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 3,136l khí H2. Mặt khác khi cho 3,76g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 vừa dduer thu được dung dịch Z và 0,448l khí T nguyên chất. Cô cạn và làm khô dung dịch Z thu được 23g muối khan. Khí T là?
Đáp án:
\(N_2\)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp \(X\) tác dụng với \(HCl\) dư.
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,136}}{{22,4}} = 0,14{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}}\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,14.24 = 3,36{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{MgO}} = 0,4{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{MgO}} = \frac{{0,4}}{{24 + 16}} = 0,01{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp \(X\) tác dụng với \(HNO_3\) thu được muối gồm \(Mg(NO_3)_2\) và \(NH_4NO_3\)
\( \to {n_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = 0,14 + 0,01 = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Mg{{(N{O_3})}_2}}} = 0,15.(24 + 62.2) = 22,2{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{N{H_4}N{O_3}}} = 23 – 22,2 = 0,8{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{N{H_4}N{O_3}}} = \frac{{0,8}}{{80}} = 0,01{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_T} = \frac{{0,448}}{{22,4}} = 0,02{\text{ mol}}\)
Gọi \(n\) là số e trao đổi của \(T\)
Bảo toàn e:
\(2{n_{Mg}} = n.{n_T} + 8{n_{N{H_4}N{O_3}}}\)
\( \to 0,14.2 = n.0,02 + 0,01.8 \to n = 10\)
Vậy \(T\) là \(N_2\)