Cho 3,84g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1,45M. Nếu sau phản ứng thu được 13,325g muối tan thì khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?
Cho 3,84g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Al tác dụng với 200ml dung dịch HCl 1,45M. Nếu sau phản ứng thu được 13,325g muối tan thì khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?
Đáp án: mMg=1,68g
mAl=1,35g
Giải thích các bước giải:
nHCl=0,2.1,45=0,29(mol)
m muối=mKL+mCl-=13,325
<=>3,84+35,5.nCl-=13,325
<=>nCl-=0,267
Ta thấy : nCl-<nCl-(trong HCl) (0,267<0,29)
=>kim loại dư
gọi a,b là số mol Mg,Al phản ứng
pthh: Mg+2HCl→MgCl2+H2
a 2a a (mol)
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
b 3b b
ta có: 2a+3b=0,29 (1)
95a+133,5b=13,325 (2)
từ (1) và (2)=>a=0,07
b=0,05
=>mMg=0,07.24=1,68(g)
=>mAl=0,05.27=1,35(g)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Mg+2HCl–>MgCl2+H2$
x——-2x—————->x(mol)
$2Al+6HCl–>2AlCl3+3H2$
y——3y—————–y(mol)
$m_{hh}=3,84$
=>$24x+27y=3,84$
⇔$9(2x+3y)+6x=3,84$
⇔$(2x+3y)+6x=0,43$
$⇔2x+3y=0,43-6x$
Do$ x≥0 ⇒ 2x+3y≤0,43$
Mà
$n_{HCl}=1,45.0,2=0,29(mol)$ hay $2x+3y=0,29$
=>KL dư
Ta có hpt
$2x+3y=0,99$
$95x+133,5=13,325$
=>$x=0,07,y=0,05$
=>$mMg=0,07.24=1,68(g)$
=>$mAl=0,05.27=1,35(g)$