Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được dd 4,368 lít H2 (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp là bao nhiêu?
Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dd X chứa hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được dd 4,368 lít H2 (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp là bao nhiêu?
Đáp án: $37,21\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,25+0,25.0,5.2=0,5(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195(mol)$
$2n_{H_2}<n_{H^+}\Rightarrow H^+$ dư, kim loại hết.
Gọi x, y là số mol Mg, Al.
$\Rightarrow 24x+27y=3,87$
Bảo toàn e: $2x+3y=0,195.2$
Giải hệ ta có $x=0,06; y=0,09$
$\%m_{Mg}=\dfrac{0,06.24.100}{3,87}=37,21\%$