Cho 3,87 hỗn hợp gồm Mg và Al tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,368 lít khí (đkc). a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trong hỗn hợp. b. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng.
Nếu tốt bụng thì giải ra giấy hộ mình thanks
Gọi `x = n_(Al) ` ; `y = n_(Mg)`
`n_(H_2) = 4.368 / 22.4 = 0.195 ( mol ) `
a) `PTHH : `
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3 H_2`
` Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`
Theo đề ra , ta có hệ phương trình :
$\begin{cases}27x + 24y = 3.87\\3/2x+y = 0.195\end{cases}$ $⇔$ $ \begin{cases}x = 0.09\\y = 0.06\end{cases}$
`%m_(Al) = {0.09 × 27} / 3.87 = 62.79 %`
`%m_(Mg) = 100% – 62.79% = 37.21%`
b)
`BTNT ( H ) : n_(HClpứ) = 2n_(H_2) = 2 × 0.195 = 0.39 ( mol ) `
`Cm_(HCldư) = n / V = 0.11 / 0.5 = 0.22 ( M ) `
`Cm_(AlCl_3) = n / V = 0.09 / 0.5 = 0.18 ( M ) `
`Cm_(ZnCl_) = n / V = 0.06 / 0.5 = 0.12 ( M ) `
ĐÁP ÁN
a. mMg=0,06.24=1,44g
->mAl=0,09.27=2,43g
b. cMHCl dư=0,22M; cMMgCl2=0,12M; cMAlCl3=0,18M
GIẢI THÍCH CÁC BƯỚC GIẢI:
nHCl=1.0,5=0,5mol
nH2=4,368/22,4=0,195
a. Gọi số mol Mg và Al là a và b
Ta có 24a+27b=3,87
Theo bảo toàn e: 2a+3b=2nH2=2.0,195=0,39
->a=0,06; b=0,09
->mMg=0,06.24=1,44g
->mAl=0,09.27=2,43g
b. nHCl phản ứng=2nH2=0,195.2=0,39
->nHCl dư=0,5-0,39=0,11mol
cMHCl dư=0,11/0,5=0,22M
cMMgCl2=0,06/0,5=0,12M
cMAlCl3=0,09/0,5=0,18M
CHO MK XIN HAY NHẤT Ạ ^^