Cho 3,89 gam hỗn hợp Zn và Cu vào dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư thì thu được 0,1g khí.
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
b. Cho lượng hỗn hợp trên vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng (dư). Tính thể tích khí SO 2 thu được ở điều
kiện tiêu chuẩn.
mhh=3,89g
m khí= mH2=0,1g
=>nH2=0,05mol
Zn+H2SO4 (loãng) ->ZnSO4+H2
0,05 0,05
( Vì axit loãng chỉ tác dụng với kl trước H nên Cu ko tác dụng với H2SO4)
%mZn=(0,05.65)\3,89.100%~~83,5%
->%mCu=100%-83,5%=16,5% .Và nCu=(3,89-0,05.65)\64=0,01mol
b) 2H2SO4( đặc nóng dư)+Zn->ZnSO4+SO2+2H2O
0,05 0,05
Cu+2H2SO4(đặc nóng dư)->CuSO4 +SO2+2H2O
0,01 0,01
VSO2(đktc)=n.22,4=(0,05+0,01).22,4=1,344l
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Zn + H2SO4 —->ZnSO4 +H2
n H2=0,1/2=0,05(mol)
n Zn =0,05.65=3,25(g)
%m Zn =3,25/3,89.100%=83,55%
%m Cu =100-83,55=16,45%
b)m Cu = 3,89-3,25=0,64(g)
=>n Cu =0,64/64=0,01(mol)
Zn + 2H2SO4—>ZnSO4 +2H2O+SO2
0,05——————————–0,05(mol)
Cu + 2H2SO4—>CUSO4+2H2O+SO2
0,01———————————-0,01(mol)
n SO2 =0,05+0,01=0,06(mol)
V SO2 =0,06.22,4=1,344(l)