Cho 3,8g hỗn hợp gồm các kim loại: Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu được hỗn hợp chất rắn Q có khối lượng là 5,2g.
Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng (tối thiểu) để hòa tan hoàn toàn Q.
*** Mọi người giải theo cách đặt ẩn rồi lập hpt hộ mình nhé, không làm cách bảo toàn nguyên tố nha.
Đáp án:
\({V_{HCl}} = 0,175l\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Mg + \dfrac{1}{2}{O_2} \to MgO\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
Zn + \dfrac{1}{2}{O_2} \to ZnO\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O
\end{array}\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_Q} = {m_{Kl}} + {m_{{O_2}}}\\
\to {m_{{O_2}}} = {m_Q} – {m_{KL}} = 5,2 – 3,8 = 1,4g\\
\to {n_{{O_2}}} = 0,04375mol
\end{array}\)
Ta thấy hỗn hợp chất rắn Q tác dụng với dung dịch HCl thì O trong chất rắn Q chuyển thành tất cả O trong nước sau phản ứng nên:
\(\begin{array}{l}
{n_O} = {n_{{H_2}O}} = 2{n_{{O_2}}} = 0,0875mol\\
\to {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,175mol\\
\to {V_{HCl}} = 0,175l
\end{array}\)
Bài này không thể giải bằng cách đặt ẩn được bạn nhé vì không có đủ phương trình để giải hệ mà chỉ có cách bảo toàn nguyên tố mới giải ra được thôi