Cho 3,92 gam bột sắt vào 200ml dung dịch CuSo4 20% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml . Xác định nồng độ mol Của chất trong dung dịch sau khi phản ứng

Đáp án:

a, 4,48g

b, CM(FeSO4)=0,35(M)CM(CuSO4)=0,35(M)CM(FeSO4)=0,35(M)CM(CuSO4)=0,35(M)

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 – 0,07 = 0,07 mol

CM(FeSO4)=0,070,2=0,35(M)CM(CuSO4)=0,070,2=0,35(M)